Chemisches linkings partII

Richtlinie des Oktettes: entsprechend Lewis neigen die Elemente, Elektronen zu erwerben, bis acht im äußeren des Niveaus der Wertigkeitschicht am meisten besitzen. Diese Zahl stimmt mit externen Elektronen der Edelgase überein (ausgenommen Helium).
Verbindung von covalente: Wenn zwei eletronegativos Atome gleich sind, oder wenn, wenn sie verbunden finden, einen Aufbau oder ein Element bildend, sind das Modell der Ionenverbindung nicht anwendbar. Dieses, weil die zwei Atome neigen, Elektronen zu empfangen und ist praktisch unfähig, sie zu erbringen.
Das vorbildliche covalente: Die Atome erwerben die oitos Elektronen in seinem externen Niveau für compartilhemento, da es die Richtlinie des Oktettes anzeigt. Die Hinzufügung der korrekten Elektronen mehr geteilte, das bilden sie Orbital ein molekulares, sind acht. Dann hat die Hinzufügung der Elektronen im letzten Niveau der Wertigkeitschicht die, zum acht zu sein. Das Chlor z.B. possesss sieben Elektronen im externen Niveau und stark zieht aufgestellte Elektronen in den Nachbarschaften an. Die Wasserstoff possesss ein einziges Elektron und die Kraft mit dem, das sie Elektronen anzieht, ist gemäßigt, aber das genügende, damit das Chlor nicht sein Elektron zu ihm entfernen kann.
Klassenzimmer der Verbindung von covalente: die covalentes linkings können entsprechend Zahl von Paaren Elektronen eingestuft werden, die für die Elemente geteilt werden.
Verbindung des einfachen covalente: das verbindencovalente wird durch das Teilen eines Paares Elektronen gebildet. Wenn die Schicht der Wertigkeit eines Elements von einem anderen Element unterschiedlich ist, können seine Atome mit einigen benachbarten Atomen mittels einer einfachen Verbindung gleichzeitig verbunden werden. Z.B.: CCL4, PCL3, NF3, wo der Carbon, das Gleiche und der Stickstoff mit Wertigkeit vier, drei und drei, beziehungsweise fungiert, und wenn die monobrave Atomzahl verbinden die selben.
Die Verbindung von covalente verdoppeln: die Zahl Paaren Elektronen, die für zwei verbindende Atome geteilt werden, ist zwei. Die Energie, die notwendig ist, eine doppelte Verbindung durchzubrechen, ist daß Anschläge eine einfache Verbindung, aber Untergebenes zum Doppelten von diesem grösser. Dies heißt, daß die zweite Verbindung weakker als das erste ist.
Dreifaches verbindencovalente: es wird fullfilled für das Teilen von drei Paaren Elektronen zwischen zwei Atomen geworden. Es ist eine Verbindung, die stärker als das Paar ist, aber seine Energie ist nicht die Dreiergruppe der Energie der einfachen Verbindung. Die Thirdverbindung ist weakker als die einfache und doppelte Verbindung.